Muitas pessoas estão familiarizadas com o processo de adição de sal à neve para acelerar o processo de fusão. A adição de açúcar para gelo ou água congelada, acelera o processo de fusão de uma forma semelhante. Quando ligações de açúcar com gelo, diminui o ponto de congelação, obrigando o gelo derreter, a uma temperatura mais elevada.
O que é o gelo?
Todas as substâncias químicas consistem em moléculas de sólidos, líquidos e gases. A água é o estado líquido de dois átomos de hidrogénio ligados com um átomo de oxigénio. Embora seja vulgarmente referido como o dióxido de hidrogénio, o nome correcto para a água é o óxido de di-hidrogénio. Ice é o estado sólido desta substância. Na maioria dos casos, o gelo é inferior a 32 graus Fahrenheit. Vapor, ou a forma de gás de água, existe quando a temperatura sobe acima de 212 graus Fahrenheit.
Sólido Líquido Versus
A principal diferença entre um sólido e líquido é a velocidade das moléculas. Sólidos contêm moléculas muito lento em movimento enquanto líquidos contêm moléculas que se movem a uma velocidade moderada. Quando o gelo derrete, muitas das ligações de hidrogénio quebrar, forçando as moléculas que se movem mais rapidamente. Tipicamente, o gelo derrete devido ao calor. No entanto, outras reações químicas que quebram ligações, como a adição de outro composto químico, pode causar gelo a derreter.
A adição de açúcar
A adição de uma substância estranha à água, tais como sal ou açúcar, baixa o ponto de congelação e o ponto de ebulição aumenta. Se dissolver o açúcar em água, em seguida, congelar a água, que congela a uma temperatura inferior. Se você adicionar açúcar ao gelo, os laços de açúcar com a água criada como o gelo derrete. O gelo derrete mais rápido ao interagir com água com açúcar porque a temperatura de congelamento menor de água com açúcar significa que menos da água congela quando ele entra em contato com o gelo.
Ponto De Congelamento
Quando um açúcar se dissolve na água, os laços de a água se conectar com os laços do açúcar. Uma vez que existem mais títulos, requer mais energia para alterar o estado desses títulos. Isso diminui o ponto de congelamento, ou seja, a água congela açúcar a uma temperatura mais baixa, como 31 graus centígrados em vez de 32 graus Fahrenheit. Isso também aumenta o ponto de ebulição, o que significa que a água evapora, a uma temperatura mais elevada, tal como 213 graus Fahrenheit, em vez de 212 graus Fahrenheit.