"Titulação" é uma técnica comum de laboratório usado para determinar a concentração de um composto químico ou substância a analisar com base na sua reacção completa com um outro composto ou titulante cuja concentração é conhecida. Para uma forte titulação ácido / base forte, o "ponto final" indica a conclusão da reacção de neutralização. Neste ponto, a quantidade ou o volume de cada componente necessário para completar a reacção também é conhecida. Esta informação, juntamente com a concentração conhecida e a relação molar entre os dois componentes, é necessário calcular o ponto final ou "ponto de equivalência" concentração da substância a analisar.

Instruções

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Faça a equação química para a reacção entre os produtos e os reagentes produzidas. Por exemplo, a reacção de ácido nítrico com hidróxido de bário é escrito como

HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20

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Equilibre a equação química para determinar o número estequiometricamente equivalente de moles de ácido e base que tenham reagido. Para esta reacção da equação equilibrada

(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20

mostra que 2 moles de ácido a reagir por cada 1 mole de base na reacção de neutralização.

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Liste a informação que é conhecido em relação aos volumes de titulante e da substância a analisar a partir da titulação, e a concentração conhecida do titulante. Para este exemplo, assumir que 55 ml de titulante (base), foi necessária para neutralizar 20 ml de substância a analisar (ácido), e que a concentração do titulante é 0,047 mol / L.

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Determine as informações que devem ser calculados. Neste exemplo, a concentração da base, Cb = 0,047 mol / L, é conhecido e a concentração do ácido (Ca) deve ser determinada.

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Convertem-se as quantidades de litros por mililitro para dividir os volumes de dados por 1000.

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Determinar a concentração do ácido usando a equação

mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb

onde ma mb e são os moles do ácido e de base a partir da equação equilibrada, Ca e Cb são as concentrações e Va e Vb são os volumes em litros. Conectando as quantidades para este exemplo dá a equação

1 mol x Ca x 0,020 = 2 mol L x 0,047 mol / L x 0,055 L

Ca = 0,2585 mol / L (correto para figuras importantes como 0,26 mol / L)

Dicas:

• Convertendo para mililitros litros usando esta "equação" não é necessário, mas é uma boa prática, pois esta é uma expressão de igualdade numérica e não análise dimensional verdade. O mesmo valor numérico resultará desde que ambas as quantidades de volume são expressos na mesma unidade.